Tetracloruro di titanio CAS#7550-45-0

Numero CAS:7550-45-0
Formula chimica:Cl4Ti
Sinonimi:

Cloruro di titanio(IV), soluzione 1M in diclorometano
Cloruro di titanio(IV), soluzione 1M in toluene
Cloruro di titanio(IV) (14% in diclorometano, circa 1,0 mol/L)

Aspetto:Liquido giallo

MOQ (Quantità minima d'ordine):1 FCL (carico completo del contenitore)

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Dettagli del prodotto

Tetracloruro di titanio CAS#7550-45-0

Il minerale di titanio fu scoperto per la prima volta nel 1791 nelle sabbie delle spiagge della Cornovaglia da un sacerdote inglese, William Gregor. L'identificazione vera e propria dell'ossido venne fatta qualche anno dopo da un chimico tedesco, M.H. Klaproth, che diede al metallo costituente di questo ossido il nome di titanio, in onore dei Titani della mitologia greca. Il titanio metallico puro fu prodotto per la prima volta agli inizi del 1900 nel 1910 da M.A. Hunter presso il Rensselaer Polytechnic Institute in collaborazione con la General Electric Company.
Il tetracloruro di titanio è un composto inorganico che rappresenta un importante intermedio nella produzione di titanio metallico e del pigmento biossido di titanio. A contatto con l'aria umida, forma nubi opache di biossido di titanio (TiO2) e acido cloridrico (HCl). I primi tentativi di isolare il titanio metallico dal tetracloruro di titanio non ebbero successo. Il processo fu migliorato e commercializzato da William Kroll del Lussemburgo negli anni '30, e prevedeva la riduzione del tetracloruro di titanio con magnesio in atmosfera di gas inerte. Questo processo è rimasto sostanzialmente invariato fino ad oggi. L'uso principale del tetracloruro di titanio è per la produzione di biossido di titanio, impiegato nelle vernici.
La produzione di titanio metallico rappresenta solo il 5% del consumo annuo di minerale di titanio, mentre la parte restante viene utilizzata nell'industria dei pigmenti di titanio. I pigmenti vengono prodotti tramite un processo al solfato o un processo di carboclorurazione più ecocompatibile che converte il TiO2 in TiCl4. Quest'ultimo processo fornisce anche il TiCl4 necessario per la produzione di titanio metallico.

Proprietà chimiche del tetracloruro di titanio

Punto di fusione	−25 °C(lit.)
Punto di ebollizione	135-136 °C (lett.)
densità	1,73 g/mL a 20 °C (lett.)
pressione di vapore	50 mm Hg (55 °C)
indice di rifrazione	1.61
Fp	46 °F
temperatura di conservazione	Zona infiammabili
solubilità	H2O: solubile
modulo	Soluzione
Peso specifico	1.726
colore	Dal giallo chiaro al marrone scuro
Solubilità in acqua	reagisce
Sensibile	Sensibile all'umidità
Sensibilità idrolitica	8: reagisce rapidamente con umidità, acqua e solventi protici
Merck	14.9478
Limiti di esposizione	ACGIH: TWA 50 ppm OSHA: TWA 25 ppm; STEL 125 ppm NIOSH: IDLH 2300 ppm
Costante dielettrica	40.0 (Ambiente)
Stabilità:	Stabile. Reagisce con l'acqua. Incompatibile con umidità, ammoniaca, ammine, alcoli, potassio e altri metalli chimicamente attivi.
InChI	1S/4ClH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
InChiKey	XJDNKRIXUMDJCW-UHFFFAOYSA-J
SORRISI	[Ti+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
Riferimento al database CAS	7550-45-0 (Riferimento al database CAS)
Riferimento di chimica NIST	tetracloruro di titanio (7550-45-0)
Sistema di registro delle sostanze dell'EPA	Tetracloruro di titanio (7550-45-0)

Informazioni sulla sicurezza

Codici di pericolo	C,F,Xi,T
Dichiarazioni di rischio	36/37/38-67-65-63-48/20-34-14-11-23-40-37-48/23-39/23-20/21/22-36/38
Indicazioni di sicurezza	26-7/8-62-46-45-36/37/39-24/25-23-16-60
RIDADR	UN 3289 6.1/PG 2
WGK Germania	2
RTECS	XR1925000
F	21
TSCA	Elencato nel TSCA
Classe di rischio	8
Gruppo di imballaggio	II
Codice HS	28273990
Classe di archiviazione	6.1B - Non combustibili, a tossicità acuta Cat. 1 e 2 materiali pericolosi altamente tossici
Classificazioni dei pericoli	Tossicità acuta 1 per inalazione Diga oculare 1 Corrosione della pelle 1B STOT SE 3
Dati sulle sostanze pericolose	7550-45-0(Dati sulle sostanze pericolose)
Tossicità	Non si trova in natura. Viene prodotto a partire da minerali contenenti titanio e utilizzato per realizzare titanio metallico, biossido di titanio e altri composti del titanio. Irritante per la pelle, gli occhi, le mucose e i polmoni a causa della sua interazione con l'acqua che porta alla formazione di acido cloridrico, un'esposizione eccessiva può causare bronchite chimica, polmonite e morte. Il contatto con il tetracloruro di titanio liquido può provocare gravi ustioni. Sebbene studi a lungo termine con dosi elevate abbiano causato tumori polmonari nei roditori, l'IARC e altre agenzie non hanno classificato il tetracloruro di titanio come potenziale cancerogeno per l'uomo.

Applicazione del prodotto del tetracloruro di titanio CAS#7550-45-0

Il tetracloruro di titanio è utilizzato come intermedio nella produzione di titanio metallico, biossido di titanio, pigmenti di cloruro di titanio, vetro iridescente e perle artificiali, nonché come materia prima per una varietà di composti organici e inorganici del titanio. Viene inoltre impiegato come colorante, catalizzatore di polimerizzazione e catalizzatore in numerose sintesi organiche grazie alla sua acidità e ossifilia, trovando impiego in diverse applicazioni nell'industria chimica. In passato, il tetracloruro di titanio veniva utilizzato in ambito militare come cortina fumogena in combinazione con l'ammoniaca; tuttavia, a causa delle sue proprietà estremamente irritanti e corrosive, sia in forma liquida che fumogena, il suo utilizzo in ambito militare è ormai raro. La conversione del tetracloruro in titanio metallico avviene tramite la riduzione del cloruro con magnesio, che produce titanio metallico e cloruro di magnesio, ed è nota come processo Kroll, dal nome del suo inventore.
2 Mg ＋ TiCl4→2 MgCl2 ＋ Ti

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